Acidum nitricum
Acidum nitricum[1], sive azoticum, est acidum forte[2]. Formulam summam habet. Acidum nitricum concentratum liquor flavus est cum solutio saturata est (fumans tunc dicitur cum de acido nitrico agitur in quo nitrogenium dioxydatum versatur), alioqui sine colore sed acri odore cum purum est. Sal acidi nitrici nitras vocatur (exempli gratia: nitras ammonii, formula ).
![{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25c576f45843d1c1330fb11d17227817b027ccde)
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/843420744b932416d3ce66d8ec3ac3ac515b4069)
Acidum nitricum cum acido hydrochlorico aqua regia vocatur. Haec dissolvere aurum potest.
De fabricatione industriali
[recensere | fontem recensere]Acidum nitricum in laetaminibus et materiis displosivis elaborandis vulgo adhibetur. Ex methodo Ostwald dicta per tres gradus ex ammonia producitur secundum tres reactiones infrascriptas:
- 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) Temperatura: 350 gradus Celsiani, pressio: 5 atmosphaerae, catalyzante platino.
- 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
- 3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
Duae oxidationes igitur et una hydratio. Naturaliter ex oxido nitrogenii nascitur (reactiones secunda et tertia).
Notae
[recensere | fontem recensere]- ↑ Fontes nominis Latini: Ernest Frédéric Anthon, Manuel de synonymie chimico-pharmaceutique p. 7 (1862). Pharmacopoea Belgica nova p. 104 (1854)
- ↑ Scheda INRS
Nexus externi
[recensere | fontem recensere]- Vicimedia communia plura habent quae ad acidum nitricum spectant.
- Acidum nitricum in Sciencedirect.
