คูเรียม
 | บทความนี้ไม่มีการอ้างอิงจากแหล่งที่มาใด |
| คูเรียม | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| การออกเสียง | /ˈkjʊəriəm/ | ||||||||||||||
| ลักษณะปรากฏ | โลหะสีเงิน | ||||||||||||||
| เลขมวล | [247] | ||||||||||||||
| คูเรียมในตารางธาตุ | |||||||||||||||
| หมู่ | หมู่บล็อก-f | ||||||||||||||
| คาบ | คาบที่ 7 | ||||||||||||||
| บล็อก | บล็อก-f | ||||||||||||||
| การจัดเรียงอิเล็กตรอน | [Rn] 5f7 6d1 7s2 | ||||||||||||||
| อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน | 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 | ||||||||||||||
| สมบัติทางกายภาพ | |||||||||||||||
| สถานะ ที่ STP | ของแข็ง | ||||||||||||||
| จุดหลอมเหลว | 1613 K (1340 °C, 2444 °F) | ||||||||||||||
| จุดเดือด | 3383 K (3110 °C, 5630 °F) | ||||||||||||||
| ความหนาแน่น (ใกล้ ร.ท.) | 13.51 g/cm3 | ||||||||||||||
| ความร้อนของการหลอมเหลว | ? 15 kJ/mol | ||||||||||||||
ความดันไอ
| |||||||||||||||
| สมบัติของอะตอม | |||||||||||||||
| สถานะออกซิเดชัน | ทั่วไป: +3 +2,[1] +4,[2] +5,[3] +6[4] | ||||||||||||||
| อิเล็กโทรเนกาติวิตี | สเกลเพาลิง: 1.3 | ||||||||||||||
| รัศมีอะตอม | จากการทดลอง: 174 pm | ||||||||||||||
| รัศมีโควาเลนต์ | 169±3 pm | ||||||||||||||
_NIST_ASD_emission_spectrum.png) | |||||||||||||||
| สมบัติอื่น ๆ | |||||||||||||||
| สภาพต้านทานไฟฟ้า | 1.25[5] µ Ω⋅m | ||||||||||||||
| สมบัติแม่เหล็ก | แอนติเฟอโรแมกเนติก→พาราแมกเนติก เปลี่ยนที่อุณหภูมิ 52 เคลวิน[5] | ||||||||||||||
| เลขทะเบียน CAS | 7440-51-9 | ||||||||||||||
| ประวัติ | |||||||||||||||
| การค้นพบ | เกลนน์ ที. ซีบอร์ก, ราฟ เอ. เจมส์, อัลเบิร์ต เกอร์โซ (1944) | ||||||||||||||
| ไอโซโทปของคูเรียม | |||||||||||||||
| ไม่มีหน้า แม่แบบ:กล่องข้อมูลไอโซโทปของคูเรียม | |||||||||||||||
คูเรียม (อังกฤษ: Curium) คือธาตุที่มีหมายเลขอะตอม 96 และสัญลักษณ์คือ Cm คูเรียมเป็นธาตุโลหะกัมมันตภาพรังสี เป็นธาตุที่สังเคราะห์ขึ้นโดยการยิงพลูโตเนียมด้วยอนุภาคแอลฟ่า (ฮีเลียมไอออน) คูเรียมเป็นธาตุในกลุ่มแอกทิไนด์ (actinide) คูเรียมตั้งชื่อตามมารี กูรีและสามีของเธอ ปิแอร์ กูรี
สารประกอบ
[แก้]สารประกอบคูเรียมมีดังนี้:
- คูเรียม ไดออกไซด์ (curium dioxide (CmO2)) ,
- คูเรียม ไทรออกไซด์ (curium trioxide (Cm2O3)) ,
- คูเรียม ไตรโบรไมด์ (curium bromide (CmBr3)) ,
- คูเรียม ไตรคลอไรด์ (curium chloride (CmCl3)) ,
- คูเรียม เททระฟลูออไรด์ (curium tetrafluoride (CmF4))
- คูเรียม ไตรไอโอไดด์ (curium iodide (CmI3)).
 | บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล |
- ↑ Cm(II) has been observed in chloride melts, see Mikheev, Nikolai B.; Auerman, L. N.; Rumer, Igor A.; Kamenskaya, Alla N.; Kazakevich, M. Z. (1992). "The anomalous stabilisation of the oxidation state 2+ of lanthanides and actinides". Russian Chemical Reviews. 61 (10): 990–998. Bibcode:1992RuCRv..61..990M. doi:10.1070/RC1992v061n10ABEH001011. S2CID 250859394.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Kovács, Attila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Pentavalent Curium, Berkelium, and Californium in Nitrate Complexes: Extending Actinide Chemistry and Oxidation States". Inorg. Chem. American Chemical Society. 57 (15): 9453–9467. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b01450. OSTI 1631597. PMID 30040397. S2CID 51717837.
- ↑ Domanov, V. P.; Lobanov, Yu. V. (October 2011). "Formation of volatile curium(VI) trioxide CmO3". Radiochemistry. SP MAIK Nauka/Interperiodica. 53 (5): 453–6. Bibcode:2011Radch..53..453D. doi:10.1134/S1066362211050018. S2CID 98052484.
- 1 2 Schenkel, R (1977). "The electrical resistivity of 244Cm metal". Solid State Communications. 23 (6): 389. Bibcode:1977SSCom..23..389S. doi:10.1016/0038-1098(77)90239-3.
